Kemisk jämvikt
Vid en vanlig kemisk reaktion skriver man reaktionsformeln med en pil som visar åt vilket håll
reaktionen går.
Det betyder att det innan reaktionen finns två eller flera ämnen (reaktanter) och att det efter
reaktionen finns ett eller flera nya ämnen (produkter).
Ett exempel är den reaktion som vi tittat på under labbarna:
HCO3- + H+ → CO2 + H2O
Kemisk jämvikt
Vid en jämviktsreaktion sker den motsatta reaktionen samtidigt och med samma hastighet
som den första reaktionen.
Det betyder att vi hela tiden har lika stor mängd och reaktanter och produkter.
Vattnets autoprotolys är ett exempel på en sådan reaktion.
OH- + H+ ↔ H2O
Reaktionspilen visar då att reaktionen går åt båda hållen.
Buffertverkan
pH
Buffert
Mäter antalet H+ i en lösning.
En buffert är ett ämne som innehåller
både en svag syra och en svag bas.
pH har en inverterad skala. Det betyder
att om koncentrationen av vätejoner är
hög så blir pH-värdet lågt.
Det gör att ämnet inte byter pH-värde så
enkelt.
Tillsätter man en syra kommer den svaga
basen att ta upp alla vätejoner.
H+
pH
Tillsätter man en bas kommer syran att
ta upp alla hydroxidjoner.
Surt regn och försurning
I utsläppen finns det
Svaveldioxid
Kväveoxid
Svaveldioxid reagerar med
syret och vattenångan och
bildar svavelsyra.
Kväveoxid reagerar med
vatten och bildar
salpetersyra
Syrorna faller ned över
mark och vatten. Det
påverkar pH-värdet.
